-
Notifications
You must be signed in to change notification settings - Fork 0
Expand file tree
/
Copy pathindex.html
More file actions
173 lines (147 loc) · 16.6 KB
/
Copy pathindex.html
File metadata and controls
173 lines (147 loc) · 16.6 KB
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
<!DOCTYPE html>
<head>
<title>Гидролиз солей → Теория</title>
<link href="tasks/main.css" rel="stylesheet">
<link rel="stylesheet" href="https://fonts.googleapis.com/css2?family=Material+Symbols+Outlined:opsz,wght,FILL,GRAD@20..48,100..700,0..1,-50..200" />
</head>
<body>
<header>
<div class="container">
<h1><span class="water-effect"><span class="material-symbols-outlined">water_full</span> Гидролиз Солей <span class="material-symbols-outlined">air</span></span></h1>
<div class="subtitle">Химические реакции ионного обмена между солями и водой</div>
<div class="nav-links">
<a href="#nature"><span class="material-symbols-outlined">favorite</span><br>Гидролиз и жизнь</a>
<a href="#definition"><span class="material-symbols-outlined">history_edu</span><br>Определение</a>
<a href="#types"><span class="material-symbols-outlined">lab_panel</span><br>Виды гидролиза</a>
<!--<a href="#examples"><span class="material-symbols-outlined">experiment</span><br>Примеры</a>-->
</div>
<div class="nav-links2">
<a href="tasks/tasklist.html">К заданиям</a>
<a href="guide.html">Инструкция по выполнению</a>
</div>
</div>
</header>
<div class="container">
<div class="content">
<main class="main-content">
<section id="nature">
<h2>Гидролиз и жизнь</h2>
<p>В природе минералы подвергаются гидролизу. Гидролиз минералов — это их химическое взаимодействие с водой, приводящее к разрушению и изменению. Гидролиз способствует перераспределению таких элементов в земной коре как кремний, алюминий и железо, что имеет значение для биогеохимических циклов.</p>
<p>Гидролиз играет важную роль в процессах выветривания и образования почв, а также влияет на доступность питательных веществ для растений и микроорганизмов.</p>
<div class="example">
<div class="example-title">Пример из природы</div>
<p>Гидрокарбонаты кальция, магния, попадающие из рек в океаны, придают морской воде слабощелочную среду, которая благоприятна для протекания фотосинтеза в морских растениях и развития морских животных.</p>
</div>
<h3>Промышленное применение</h3>
<p>Процесс гидролиз сульфата алюминия лежит в основе протравного крашении тканей. При кипячении шерсти со слабым раствором протравы – квасцов или сульфата алюминия – на волокнах прочно оседает гидроксид алюминия. После протравливания шерсть промывают, а затем окрашивают, погружая в раствор красителя, который медленно фиксируется на протравленной ткани.</p>
<p>Аморфный осадок гидроксида алюминия используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков.</p>
<p>В результате гидролиза жиров и последующей химической обработки получают глицерин и разнообразные моющие средства.</p>
<p>Гидролиз карбоната и фосфата натрия приводит к уменьшению жесткости воды.</p>
<p>Известкование почв, приводящее к понижению кислотности, основано на реакции гидролиза.</p>
</section>
<section id="definition">
<h2>Определение гидролиза солей</h2>
<p>Гидролиз солей — химическое взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к изменению реакции среды раствора.</p>
<div class="chemical-formula">
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например растворы солей, NаСl, K<sub>2</sub>SО<sub>4</sub>, КNО<sub>3</sub> и другие) и в растворах этих солей рН ≈ 7, то есть реакция среды остается нейтральной.
</div>
<p>Существует несколько видов гидролиза солей. Гидролиз соли может протекать по аниону, или по катиону, или по катиону и аниону.</p>
</section>
<section id="types">
<h2>Виды гидролиза солей</h2>
<h3>1. Гидролиз по аниону</h3>
<p>Протекает в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (например, растворы солей СН<sub>3</sub>СООNа, К<sub>2</sub>SО<sub>3</sub>, Nа<sub>2</sub>СО<sub>3</sub>, Nа<sub>2</sub>S). В результате гидролиза анион кислотного остатка взаимодействует с молекулами воды и растворе появляются ионы ОН<sup>–</sup>, среда становится щелочной (рН >7).</p>
<div class="chemical-formula">
<div class="chemical-title">Записывают уравнение диссоциации соли:</div>
СН<sub>3</sub>СООNа → СН<sub>3</sub>CОО<sup>–</sup> + Nа<sup>+</sup><br><br>
<div class="chemical-title">Краткое ионное уравнение гидролиза по аниону слабой кислоты имеет вид:</div>
СН<sub>3</sub>CОО<sup>–</sup> + Н-ОН ⇌ СН<sub>3</sub>СООН + ОН<sup>–</sup> (рН > 7)<br><br>
<div class="chemical-title">Записываем молекулярное уравнение гидролиза:</div>
СН<sub>3</sub>СООNа + Н<sub>2</sub>О ⇌ СН<sub>3</sub>CООН + NаОН
</div>
<p>Растворы солей многоосновных кислот (H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>СО<sub>3</sub>, H<sub>3</sub>РО<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> и так далее) гидролизуются по первой ступени, процесс является обратимым и приводит к образованию кислых солей.</p>
<p>Рассмотрим гидролиз, протекающий в растворе соли <b>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></b>.</p>
<div class="example">
<div class="example-title">Уравнение диссоциации соли:</div>
<p>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> → 3Na<sup>+</sup> + РО<sub>4</sub><sup>3-</sup></p>
<div class="example-title">Краткое ионное уравнение гидролиза по аниону имеет вид:</div>
<p>PO<sub>4</sub><sup>3─</sup> + H−OH ⇌ HPO<sub>4</sub><sup>2─</sup>+ OH<sup>-</sup></p>
<div class="example-title">Записываем молекулярное уравнение гидролиза:</div>
<p>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ Na<sub>2</sub>НPO<sub>4</sub> + NaOH</p>
</div>
<p>Растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону слабой кислоты, что приводит к щелочной реакции среды (pH>7).</p>
<h3>2. Гидролиз по катиону</h3>
<p>Протекает в растворах солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой (например, FeCl<sub>3</sub>, СuSО<sub>4</sub>, Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, АlС1<sub>3</sub>). В результате взаимодействия катиона металла (или аммония) с водой в растворе появляются ионы H<sup>+</sup>, и среда становится кислой (рН <7).</p>
<p>Рассмотрим гидролиз, протекающий в растворе соли <b>Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></b>.</p>
<div class="chemical-formula">
<div class="chemical-title">Уравнение диссоциации соли:</div>
Zn(NО<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Zn<sup>2+</sup> + 2NО<sub>3</sub><sup>-</sup><br><br>
<div class="chemical-title">Краткое ионное уравнение гидролиза по катиону слабого основания имеет вид:</div>
Zn<sup>2+</sup> + H−OH ⇌ Zn(OH)<sup>+</sup> + H<sup>+</sup><br><br>
<div class="chemical-title">Записываем молекулярное уравнение гидролиза:</div>
Zn(NО<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>O ⇌ Zn(OH)NO<sub>3</sub> + HNO<sub>3</sub>
</div>
<p>В растворах солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз протекает по катиону слабого основания, и реакция среды становится кислой (pH<7).</p>
<h3>3. Гидролиз по катиону и аниону слабой кислоты</h3>
<p>Протекает в растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Соли этого типа гидролизуются наиболее сильно, так как их ионы одновременно связывают ионы водорода и гидроксид-ионы воды.</p>
<p>Например, гидролиз ацетата аммония может быть выражен следующими уравнениями:</p>
<div class="example">
<div class="example-title">Уравнение диссоциации:</div>
<p>СН<sub>3</sub>СООNН<sub>4</sub> → СН<sub>3</sub>СОО<sup>−</sup> + NН<sub>4</sub><sup>+</sup></p>
<div class="example-title">Краткие ионные уравнения гидролиза:</div>
<p>(по аниону) СН<sub>3</sub>СОО<sup>−</sup> + H−OH ⇌ СН<sub>3</sub>СООН + ОН<sup>−</sup></p>
<p>(по катиону) NН<sub>4</sub><sup>+</sup> + H−OH ⇌ NH<sub>4</sub>ОН + H<sup>+</sup></p>
<div class="example-title">Молекулярное уравнение гидролиза:</div>
<p>СН<sub>3</sub>СООNН<sub>4</sub> + Н<sub>2</sub>О = СН<sub>3</sub>СООН + NH<sub>4</sub>ОН</p>
</div>
<h3>Необратимый гидролиз</h3>
<p>Если продукты гидролиза уходят из сферы реакции (выпадает осадок или выделяется газ), то гидролиз протекает необратимо:</p>
<div class="chemical-formula">
А1<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 6Н<sub>2</sub>О → 2А1(ОН)<sub>3</sub>↓ + ЗН<sub>2</sub>S↑
</div>
<p>Необратимому гидролизу подвергаются, например, растворы солей (Аl<sub>2</sub>(СО<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, Сr<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, Fе<sub>2</sub>S<sub>3</sub> и другие). В этом случае гидролиз является необратимым и протекает до конца, так как образуются слабые электролиты.</p>
</section>
</main>
<aside class="sidebar">
<section id="examples">
<h2>Ключевые примеры гидролиза</h2>
<div class="example">
<div class="example-title">Гидролиз карбоната натрия</div>
<p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ NaHCO<sub>3</sub> + NaOH</p>
<p>Щелочная среда (pH > 7)</p>
</div>
<div class="example">
<div class="example-title">Гидролиз сульфата алюминия</div>
<p>Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6H<sub>2</sub>O ⇌ 2Al(OH)<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p>
<p>Кислая среда (pH < 7)</p>
</div>
<div class="example">
<div class="example-title">Гидролиз ацетата аммония</div>
<p>CH<sub>3</sub>COONH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ CH<sub>3</sub>COOH + NH<sub>4</sub>OH</p>
<p>Нейтральная среда (pH ≈ 7)</p>
</div>
</section>
<section>
<h2>Применение гидролиза</h2>
<ul>
<li>Очистка воды</li>
<li>Производство моющих средств</li>
<li>Текстильная промышленность</li>
<li>Сельское хозяйство</li>
<li>Пищевая промышленность</li>
</ul>
</section>
<section>
<h2>Интересный факт</h2>
<p>Гидролиз объясняет, почему раствор пищевой соды (NaHCO<sub>3</sub>) имеет слабощелочную реакцию, а раствор сульфата алюминия (Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>) — кислую.</p>
</section>
</aside>
</div>
</div>
<footer>
<div class="container">
<p>©2025 Раупов Л.Е., Калугина И.Ю., Стожко Н.Ю.</p>
<p>Данная веб-программа создана студентом Уральского Университета УрГЭУ СИНХ</p>
</div>
</footer>
</body>